已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？写出其化学式？完成乙醇燃烧的化学方程式． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO₂和5.4克H₂O，则无水乙醇中含有哪几种元素？写出其化学式？完成乙醇燃烧的化学方程式．

答案

8.8克CO₂中含有C元素：8.8克×

=2.4克；5.4克H₂O中含有H元素：5.4克×

=0.6克，根据质量守恒定律，则4.6克无水乙醇还含有O元素：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克，乙醇中C、H、O原子个数比为：

2.4克

：

0.6克

：

1.6克

=2：6：1，最简式为C₂H₆O，又因碳原子已饱和，所以其化学式为：C₂H₆O；
乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，为C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O，
答：无水乙醇中含有C、H、O三元素，化学式为C₂H₆O；乙醇燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O；

核心考点

试题【已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？写出其化学式？完成乙醇燃烧的化学方程式．】；主要考察你对分子式、结构式、结构简式、实验式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳．实验可能用到的装置如图所示，其中A装置可以重复使用．

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置______→______→______→d→______→______→______→g（用仪器接口编号填写）．
（2）B装置中制O₂时所用的药品是______．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是______；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是______．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式______．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：
实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y．
实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．
则①写出实验二中反应的化学方程式______．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是______、______．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式______．

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A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（　　）

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