题目

题型：不详难度：来源：

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是           。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                                              。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是        ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝            mol·L^－1。
③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是           。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为            。
②加过量D发生反应的离子方程式为                                 。
③通入F发生反应的化学方程式为                                           。

答案

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）①Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺  ②3  ③B
（4）①Fe、Cu  ②Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

解析

试题分析：（1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。因此鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）。（2）FeCl₃有氧化性，能把铜氧化为Cu²⁺。反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。（3）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺；由于发生了反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以溶液中还含有Fe²⁺、Cu²⁺。②n(AgCl)= n(Cl^-)=21.525g÷143. 5g/mol="0.15mol." 则溶液中c(Cl^－)＝n(Cl^-)÷V=0.15mol÷0.05L=3mol/L。③A.因为溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺的黄色要比Fe²⁺的浅绿色深，所以无法看出该现象。错误。B．Fe²⁺有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，证明含有Fe²⁺。正确。C．原溶液中含有Fe³⁺，所以无论是否滴入氯水，都会发生该现象。错误。因此正确选项为B。(4)向反应后的溶液中加入过量的金属Fe,发生反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu,，然后过滤得到滤液B中含有FeCl₂；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl₂+ H₂↑. 离子方程式为：Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑。滤液E中含有FeCl₂，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。最后得到FeCl₃溶液。