题目

题型：不详难度：来源：

（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是                         。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）        L

答案

（1）第二周期，VA族；
（2）2Na+2Al+2H₂O=2Na⁺+2AlO₂^—+3H₂↑；
（3）H₂O₂H⁺+HO₂^—；BaO₂+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O₂；
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（4）Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ = CuSO₄ + 2H₂O
（5）NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑；56L

解析

A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。可知：A
为H，B为N，C为O，D为Na，E为铝。