题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）， Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：
⑴ 若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是_______；② 生成固体C的化学方程式是____________。
⑵ 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是_____；② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________________； ③ 将Y与⑴中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。

答案

⑴ ① H₂ ；② NH₃+HCI==NH₄CI。 ⑵ ① SO₂ ；②H₂S+OH^-==HS^-
+H₂O ；③ S+3CI₂+4H₂O==H₂SO₄+6HCI。

解析

根据X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，可确定这三种单质的范围，即在第1周期的H₂，第2周期的C、N₂、O₂、F₂，第3周期的Si、P、S、CI₂中。
⑴ “A和B化合生成固体C时有白烟产生”，这是一个非常明显的突破口，可确定C为NH₄CI，A、B一个为NH₃，一个为HCI。从而可知Y为H₂，X、Z一个为CI₂，一个为N₂。
⑵ ②问A（气）能与NaOH反应，可推知A（气）为酸性气体，短周期非金属元素间形成的酸性气体常见的有CO₂、NO₂、SO₂、HCI、H₂S等，又“A在空气中充分燃烧可生成B”，则A为H₂S，B为SO₂。从而可溶液反应可生成两种强酸”，⑴中三种单质（H₂、CI₂、N₂）只有CI₂存在水溶液，则方程式为S+3CI₂+4H₂O ==
H₂SO₄+6HCI。故本题答案为：⑴ ① H₂ ；② NH₃+HCI==NH₄CI。 ⑵ ① SO₂ ；②H₂S+OH^-==HS^-
+H₂O ；③ S+3CI₂+4H₂O==H₂SO₄+6HCI。