题目

题型：不详难度：来源：

（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
①推断E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。
②A₂D的沸点比A₂E高的原因是_____________________________________________。
③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。
④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ
热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。

答案

（每小题2分）（1）三、ⅥA  （2）H₂O与H₂O分子之间在氢键作用
（3）酸性HClO₄>H₂SO₄、溶液酸性H₂SO₄>HClO₄。
（4）CO（g）+O₂(g)=CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

解析

易知A是氢、B是碳、D是氧，再推出E是硫，F是氯，C介于B、D之间，故C是氮。水沸点至所以比H₂S是因为水分子间能形成氢键，高氯酸是最强的无机含氧酸，但溶液的酸性强弱是由氢离子浓度的大小决定，c(H⁺)越大，酸性越强。