题目

题型：不详难度：来源：

(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
　　B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

答案

(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）
(2) Cl^－（2分） Ca²⁺（2分）
　　(3)（3分）
(4)酸性：HClO₄＞H₂SO₄ （2分）  碱性：KOH＞Ca(OH)₂（2分）

解析

因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H₂SO₄、HClO₄、应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl₂，还原性：Si＞P＞S＞Cl₂。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO
强碱   中强碱   两性   弱酸  中强酸 强酸  最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；还原性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl。
2．同主族元素(从上→下)
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：
eq o(sup 2(H2CO3、H4SiO4、H4——————————————————————————————
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：
eq o(sup 2(HF、   HCl、   HB———————————————————————→
KOH、Ca(OH)₂。