题目
题型:不详难度:来源:
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的________族。
(3)第四周期有A、B、C、D四种元素,其最外层电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大,又已知A、B的次外层电子数为8,C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。
答案
(2)ⅣA
解析
(2)元素的最高正价与最低负价的绝对值相等的主族是ⅣA族。
(3)对主族元素而言,主族序数等于最外层电子数,对于副族元素不一定成立。但题目已给出次外层的结构特点,由次外层为8个电子可知这是第ⅠA、ⅡA族的结构特征,而次外层为18个电子是第ⅠB、ⅡB、ⅢA—ⅦA、0族的结构特征,由此不难推出A为K、B为Ca、C为Zn、D为Br。
核心考点
试题【(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铊的金属性比铝强还是比铝弱?
(2)铊的最外层电子数为多少?
(3)铊位于周期表中的第几主族?
(4)铊通常形成的化合价是多少?写出它的氯化物的化学式。
(5)铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的?它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物?
(6)铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱?
(1)Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少?
(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是多少?
(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物,该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。
A.+11 | B.-6 | C.+3 | D.-5 |
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | | | | | | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | |
3 | | ⑦ | ⑧ | | | ⑨ | ⑩ |
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,其单质的电子式为 。
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是 。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
,又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是 (填元素符号)。
A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1
B.若A元素所在的周期有A种元素,B元素所在的周期有b种元素,且A、B为同主族的相邻元素,则A、B的原子序数相差a或b
C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数,偶数族元素的常见化合价为偶数
D.某主族元素在其某种化合物中显+5价,则该元素位于第ⅤA族
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