题目
题型:不详难度:来源:
m | n | | |
| | x | y |
(2)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。
(3)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
。
(4)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中:
质子数 | 16 | 16 | 16 |
电子数 | 16 | 17 | 18 |
化学式 | | | |
答案
(2)
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)O2 O O
解析
a+(a+1)+(a+2+8)+(a+3+8)=46
a=6
即m、n、x、y分别是C、N、S、Cl四元素。然后再根据要求逐一填空。
核心考点
举一反三
(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式) 。
(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0.1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式) 。
(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2,某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子,再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子,则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是 元环,在此最小环上有 个Y原子和 个Z原子。
A.都能同氢气化合生成气态氢化物,其水溶液都显酸性 |
B.能跟大多数金属直接化合 |
C.原子的最外层都有6个电子,且彼此性质相似 |
D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 |
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 |
B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI |
C.粒子半径:Br->K+>S2->S |
D.还原性:Na>S2->Br->Cl- |
①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性,是弱酸 ④H2S能燃烧,而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S对热更不稳定
A.①②③ | B.③④⑤ |
C.①②③④ | D.②③⑤ |
A.从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 |
B.从上到下,氢化物稳定性逐渐增强 |
C.从上到下,最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 |
D.它们都有-4价、+4价、+2价 |
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