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题目
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今有甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数相等;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
答案
   (1)甲:氧(O)  乙:镁(Mg)  丙:钠(Na)丁:氯(Cl)   (2)MgO Na2O2 MgClNaCl
解析
   ①自然界中含量最多的元素为氧元素。②乙的+2价阳离子核外有10个电子,则乙元素中性原子中有12个电子。③焰色反应为黄色的是钠元素。④氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色。
核心考点
试题【今有甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数相等;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
某主族元素原子的第五电子层只有1个电子,其单质和化合物不可能具有的性质是(    )
A.它的单质仍易被氧化
B.它的化合物熔点较高
C.它同氧气反应的产物只有一种
D.它的碳酸盐溶液有明显的碱性

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下列共价化合物中,哪些是以极性键结合的(  )
(1)F2 (2)O2 (3)NH3 (4)CH4 (5)SO2
A.(1)(2)B.(1)(2)(4)
C.(3)(4)(5)D.(2)(3)(5)

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甲、乙为短周期元素的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系:

则甲和乙可以是
A.钠和氢气B.镁和碳
C.氧气和硫D.铝和铁

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(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素,已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大,X、Y 同周期,X、W 同主族,W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和,W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号:X______,Y______,W______,Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途,工业上制备该单质的化学方程式为:
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,同时生成Y元素的另一种单质,该反应的离子方程式为:
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐,其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
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第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素,推测此元素在周期表中的位置(    )
A.第八周期ⅢA族
B.第六周期ⅤA族
C.第七周期ⅣB族
D.第七周期ⅣA族

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