题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式 。
② CO有多种等电子体,其中常见的两种为 。
⑶ SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示,其中Ca2+的配位
数为 ,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分
别为:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl
晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。
⑷ 随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要
有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是: 。
答案
⑵ ①1s22s22p63s23d6 ② N2、CN-
⑶6 高于
⑷甲醇分子间存在氢键,而甲醛没有
解析
核心考点
试题【(12分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题:
(1)请画出F的离子结构示意图: ;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ;
(2)工业上制取E单质的化学方程式为: ;
(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 (填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ;
(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式: ;
(5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是 (填选项)。
A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3
D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的
A.气态氢化物的稳定性:A<D
B.原子半径:B<C<A<D
C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D.B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
(1)写出B元素在周期表中的位置 ,C单质的电子式是____________。
(2)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为 。
(3)常温下,甲的水溶液pH_______7(填>、<或=),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)乙和B、D、E组成的化合物丙,它们的水溶液pH均为12时,两溶液中由水电离出的c(OH-),乙:丙= 。
(5)A和B组成化合物丁,其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是(写分子式) 。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ,
。
(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为 。(用化学符号表示)证明该结论的一个实验事实(用离子方程式表示) 。
A. | B. | C. | D. |
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