题目
题型:不详难度:来源:
(1)某原子微粒性质很稳定,一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符是____________;
(2)某微粒的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀,这种微粒符号______________;
(3)某原子失去一个电子得到该微粒,则这种微粒的符号是____________________;
(4)某原子得到两个电子得到该微粒,则这种微粒的符号是____________________。
答案
(2)Cl-
(3)K+
(4)S2-
解析
(1)由该原子性质可知及核外电子总数知道,该原子为氩原子:Ar
(2)Cl-:Ag++Cl-=AgCl↓
(3)该元素原子核外有19个电子,即钾原子,这种微粒的钾离子:K+
(4)该元素原子核外有16个电子,即硫原子,这种微粒的钾离子:S2-
核心考点
试题【(8分)有几种元素的微粒的电子层结构如图所示,其中:(1)某原子微粒性质很稳定,一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符是____________;(2)某微粒的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氦元素位于周期表的第18列 | B.32He和41He互为同位素 |
C.42He原子核内中子数为2 | D.32He比42He少一个质子 |
元素代号 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有 晶体。已知在通常条件下,39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),此过程中实验现象 。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移 mol电子
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 。
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI;
②固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3;
③氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+;
④微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1―>Na+;
⑤给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
A.4项 | B.3项 | C.2项 | D.1项 |
A.330 | B.239 | C.148 | D.91 |
A.O2-和Al3+ | B.S和O |
C.Mg2+和Mg | D.Cl和Cl- |
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