a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是：A．原子半径：a＞c＞d＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是：

A．原子半径：a＞c＞d＞b	B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b	D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

答案

解析

略

核心考点

试题【a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是：A．原子半径：a＞c＞d＞】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：

A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)

B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．c图表示第三周期元素的最高化合价

D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点

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基态原子最外层电子排布为4s²的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：

A．12

B．13

C．14

D．15

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(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素P的基态原子电子排布式                           ；
（2）画出元素E的电子排布图                          ；F氢化物的分子构型
为             ;
（3）第三周期元素中，电负性最小的是         (填元素符号)；第一电离能最大的是
         (填元素符号)；

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根据VSEPR理论预测NG₄^-离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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（8分）在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

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