题目
题型:不详难度:来源:
A | | | |||||||||||||||
B | | | C | D | E | F | G | | |||||||||
H | I | J | K | | L | M | N | ||||||||||
O | | | | | | | | | | P | | | | | | | |
(1)请写出元素P的基态原子电子排布式 ;
(2)画出元素E的电子排布图 ;F氢化物的分子构型
为 ;
(3)第三周期元素中,电负性最小的是 (填元素符号);第一电离能最大的是
(填元素符号);
答案
(3)Na;Ar
解析
核心考点
举一反三
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A | | | |||||||||||||||
B | C | | D | E | F | G | H | I | |||||||||
J | K | | | | M | N | | ||||||||||
| | | | | | | Fe | | | | | | | | | | |
(1)上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
(2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____价;与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是 ______。
(4)根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为:__________(任意一种)。
在11~18号的元素中,③原子半径最小的元素是________;④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应,该氧化物是________.
试回答:
(1)氢位于周期表的 族,该族元素的金属性随原子序数递增而 ;
(2)对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2,保持温度不变,当平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)时,LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后,若平衡常数K值变大,平衡 (填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”)。LaNi5吸氢的适宜条件是 ;
(3)镍可用于制镉镍电池,但镉元素对环境有污染,为此,人们开发了碱性氢镍电池,它利用LaNi5良好的吸氢能力,用固体NaLi5H6作负极反应物,其中氢元素的化合价为 ,电池放电时,发生氧化反应的电极反应式为 。电池充电时,每转移2mole-,最多形成 cm3LaNi5H6;
(4)已知液态氢的密度为,则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为 。
A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
B.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a(a为整数)倍,则该原子核内质子数为2a+2 |
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 |
D.在任何物质分子中都含有化学键 |
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