题目
题型:不详难度:来源:
(1)C位于元素周期表中第________周期________族;A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________,A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是___________________,写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。
答案
解析
核心考点
举一反三
A.道尔顿 | B.阿伏加德罗 | C.玻尔 | D.卢瑟福 |
①微粒半径:S2->Cl->S>F ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性:S2->Cl->Br-> I- ④熔点:SiO2>NaCl>CO2
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.①②④⑥ | B.①③④ | C.①③ | D.⑤⑥ |
A.常温下氮气很稳定 | B.氨气极易溶于水且易液化 |
C.硝酸易挥发 | D.硝酸是强酸 |
A.氮和磷是农作物生长的必需元素;单质硅是良好的半导体材料 |
B.常温下,硅可以与氟气、强碱溶液起反应,氮气也能与氢气、氧气反应 |
C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3 |
D.氢化物的稳定性:SiH4>PH3>NH3 |
A.b元素除零价外,只有一种化合价 |
B.五种元素中,a元素的性质最稳定 |
C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2 |
D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 |
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