题目
题型:不详难度:来源:
(1)g元素在周期表中的位置 。元素a和w形成的化合物wa3是 分子(填”极性”或”非极性”)。
(2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点 ,(填”高”、”低”或”相等”)原因是 。
(3)用电子式表示化合物eh的形成过程 。
(4)b和w可形成一种原子晶体,它的用途有 ,(答一种即可)由化合物b(wa2)4在高温下分解可生成wa,和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为 。
答案
(1)第四周期VIIA (2分) 极性 (2分)
(2)高(1分)d、h的氢化物均为分子晶体,HF分子问存在氢键,且氢键强于分子问作用力 (2分)
(3) (3分)
(4)作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环,永久性模具等机械构件,(答一种即可,其它合理答案也给分)(1分) C3N4(3分)
解析
核心考点
试题【(14分)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:(1)g元素在周期表中的位置 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na | B.F | C.P | D.Ar |
(1)H2S ;
(2)MgF2 。
(1)除稀有气体外,原子半径最大的是 。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 。
(3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是 。
(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。
(5)气态氢化物中最稳定的是 。
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 |
B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 |
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