下列叙述正确的是A．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增B．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力C．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是

A．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增

B．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力

C．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降

D．向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊

答案

解析

略

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增B．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力C．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降D】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列比较不正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

B．键长：HCl＞HF

C．半径：S^2-＜Cl^-

D．稳定性：NH₃＞CH₄

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对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B．该族元素的主要化合价是－4和＋2

C．Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

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（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为    ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因是                                             。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为       。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－¹	B．+29．7 mol·L^－¹
C．－20．6 mol·L^－¹	D．－241．8 kJ·mol^－¹

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。

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短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．BeCl₂

B．HClO

C．PCl₅

D．P₄

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