题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:A<B<C
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3 mol电子
答案
解析
核心考点
试题【短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C元素在周期表中的位置 。
(2)A元素与水反应的离子方程式是 。
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。
(4)和均具有漂白性,二者的漂白原理 。(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ·mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不
改变、和的量),反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
是 ,其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时,将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。
A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强 |
B.F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 |
C.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最低 |
D.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多为23种 |
(1)A元素为 ,甲的电子式为 。
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为 。
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式: 。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是 ,溶液中离子浓度的大小顺序为 ;
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X) c(Y),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素;
③A只能是金属元素; ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④
(1)C和D元素分别是: C ▲ , D ▲
(2)这四种元素中,在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为 ▲
(3)A和B形成的三原子分子的电子式是 ▲ , B与C形成的原子个数比为1 :1的化合物的电子式为 ▲ ,元素D的氧化物属于 ▲ 晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为 ▲
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