A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是             。
（2）实验室制备D的化学方程式是       ；检验D是否收集满的方法是         。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                        。
（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是           ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是                    。

答案

解析

略

核心考点

试题【A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

零族元素难以形成化合物的本质原因是

A．它们都是惰性元素	B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在	D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构

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学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是
A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q²^－

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我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)₂SiO₄]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式

，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱______________________

__。

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X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y
W	W的一种同位素的质量数为28，中子数为14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子的结构式为　　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是　　　　。
（3）W的氧化物属于　　　晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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