（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m B所在主族序数与所 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变

化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％） L。

答案

（10分，前4个空各1分，后3个空各2分）
（1）

（2）酸，NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺
（3）

（4）

（5）112

解析

略

核心考点

试题【（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m B所在主族序数与所】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

核内中子数为N的R²^＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　）

A．N－2

B．N＋2

C．A－N－2

D．A－N＋2

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下列大小顺序排列完全正确的组合是( )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　
②沸点：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　
③离子半径：K^＋＞Ca²^＋＞S²^－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数

是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中

含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③		⑧	⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为。
（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出电解A溶液的化学方程式                                      。
②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。
（4）砷（As）的化合物可用于***虫及医疗。
①As的原子结构示意图为           ，②其氢化物的化学式为            。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。

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有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，

比

少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
（3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化学键类型为                            。

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