下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A．全部可以

B．仅②不可以

C．仅②⑤不可以

D．③④可以

答案

解析

可采用反例来排除不正确选项
①铜可与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe³^＋=2Fe²^＋＋Cu²^＋，但铜的金属性差，排除
②Li与Na的最外层电子数相同，前者的半径小，但其金属性差，排除
③两元素同周期，自左向右，序数增大，金属性减弱，正确
④原电池中，析出氢气的金属为正极，活泼差，正确
⑤铝与钠与氯气反应，铝生成Al³⁺，而钠生成Na⁺，但铝的活性差，排除
答案为D

核心考点

试题【下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于下列化学问题的表述不正确的是

A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

B．标况下，3.36L的SO₃所含氧原子数多于0.45N_A

C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小

D．¹⁸O中质子数与中子数不相等，但其和为18

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下列排序不正确的是

A．原子半径：钠>硫>氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C．最高正化合价：氯>硫>磷

D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
C．A的原子半径为这四种当中最小的
D．四种元素中B形成化合物的种类最多

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A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）　　　　　

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；
（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为___________________________；
（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方

程式为 ____________；
（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；
（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？。若能，请计算；若不能，请说明理由。

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型

C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者

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