题目
题型:不详难度:来源:
A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA |
C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电荷数大的元素离子半径小 |
D.18O中质子数与中子数不相等,但其和为18 |
答案
解析
B:SO3在标况下为固态,故3.36L的SO3所含氧原子数远大于0.45NA,正确
CD均正确
核心考点
试题【对于下列化学问题的表述不正确的是A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.4】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:钠>硫>氯 |
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
C.最高正化合价:氯>硫>磷 |
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢 |
A. B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:A>C
C.A的原子半径为这四种当中最小的
D.四种元素中B形成化合物的种类最多
(1)若C为二氧化碳,则A可能为___________________;
(2)若X为金属单质,则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为___________________________;
(3)若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则A为_________,反应③的离子方程式为 ____________;
(4)若A为无色液体,且B、E的摩尔质量相等,反应①的化学方程式为_____________;
(5)若A为一氧化碳,则D为____________;t ℃时,在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气,达到平衡时,CO的转化率为20%,在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气,再次达到平衡时,能否计算出CO的转化率? 。若能,请计算;若不能,请说明理由。
A.原子半径的大小为:Z>Y>X |
B.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型 |
C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅有一种 |
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者 |
据此回答下列问题:
(1) 写出A、D的元素符号:A 、D 。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式) ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型 。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式:
(4)若B、C与A处于同一周期,则B、C的化合物与水反应的化学方程式为:
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