题目
题型:不详难度:来源:
A 235 B 143 C 92 D 51
答案
解析
核心考点
举一反三
A.熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 |
B.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质不一定完全相同 |
A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D
C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的化学活泼性一定比X强 |
A.16O2与18O2互为同位素 |
B.向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中 |
C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物中分子式为H218O |
D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 |
(1)写出A与E反应的化学方程式: 。
(2)写出与E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式: 。
(3)写出C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式: 。
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