题目
题型:不详难度:来源:
①Ne: 周期 族; ②C: 周期 族;
③微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。
答案
解析
核心考点
举一反三
1、(用元素符号表示)A B C
2、B的最高价氧化物的化学式 ,属于 晶体。
3、C的气态氢化物的化学式 ,其中存在 键。
A.H2SO4 | B.CH3CH2OH | C.H2CO3 | D.CH3COOCH3 |
⑴基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中,属于非极性分子的有 (写化学式)。
⑵下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a.在配合物中可作为配体
b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
d.含1 molB的液体中有3mol氢键
⑶根据等电子体原理,D离子的空间构型是 ,其中心原子轨道的杂化类型是 。
⑷构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构,上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母)
a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键 f.配位键 g.键 h.键
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 |
B.Q460比纯铁的硬度大 |
C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 |
D.Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子 |
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧ | B.①③④⑤ | C.②④⑤⑦ | D.③⑤⑦⑧ |
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