题目
题型:不详难度:来源:
A.168O2和188O2互为同位素,性质相似 |
B.常温下,硝酸具有强氧化性,所以NO3-、Fe2+不可以大量共存 |
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
D.C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.168O2和188O2互为同位素,性质相似B.常温下,硝酸具有强氧化性,所以NO3-、Fe2+不可以大量共存C.最外层有2个电子的原子都是金】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.54.4% B.45.6% C.55% D45%
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 ,画出B元素简单离子结构示意图 ,乙物质的电子式是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
(1)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是 _______________________。
(2)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是___________;若XY2是共价化合物其结构式是____________。
(3)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其电子式为____________。
(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是____________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,用电子式表示该化合物的形成过程______________
A.+5 | B.+6 | C.+7 | D.无最高正化合价 |
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