题目
题型:不详难度:来源:
(1)在第二周期中(稀有气体除外),第一电离能最大的元素的原子结构示意图是 ,第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
(2)第四周期元素中,4p轨道半充满的元素是_____________(填元素符号)
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是 (填元素名称)。
(3)中国古代四大发明之一――黑火药,它的爆炸反应方程式为:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除K、S外,上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为_____。
②写出K的基态电子排布式______________________________________
答案
(1) (2分) (2分)
(2) As (2分) 钛 (2分)
(3) ① H2O>NH3>CH4 (2分) ② 1S22S22P63S23P64S1 (2分)
解析
核心考点
试题【(12分)按要求填空(1)在第二周期中(稀有气体除外),第一电离能最大的元素的原子结构示意图是 ,第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_____】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱 E.石墨导电
(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。
(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),
②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中
①COCl2分子的结构式为,②COCl2分子内含有 (填标号);
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
(1)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来(不必写在答题卷上),构成完整的图像。从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是;__________________
_________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;
(2)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:试结合元素周期律知识完成下列问题:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
②某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: _______________________________________________________________。
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)X能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为 ;在熔点最高的两种单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H Y—H,键能关系为
X—H __Y—H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族,且性质与Z十分相似,由该元素形成的单质属于 晶体。
(5)W的价电子排布图为 ;W的基态原子有 种形状不同的原子轨道,W基态原子有 种形状不同的原子轨道;W单质中W原子的配位数为 ;下图 表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);工业冶炼W的单质有两种常见方法,写出火法炼W的化学方程式 。
(6)向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量,最终形成的化合物中含 、 键(填化学键类型,任写两种即可)。
A.元素X、Y的质子之和为12 |
B.元素X和Y形成的可能是共价化合物 |
C.元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族 |
D.用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下: |
I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
(1)元素A在周期表中的位置是 。
(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为 。
(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为 。
II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为 。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):
| H2 | O2 | F2 | O-H | O-F | H-F |
E/(kJ/mol) | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式: 。
(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从 价变为 价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有 mol电子发生转移。
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