题目
题型:不详难度:来源:
A.只能是7 | B.只能是15 | C.是11或15 | D.是11或13 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.该元素位于周期表的第VA族 | B.同主族元素形成的氢化物中,其熔、沸点最低 |
C.该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键 | |
D.该元素的单质中含有一个σ键和两个π键 |
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 |
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
C.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 |
D.主族元素的最高正价一般等于该元素所在主族的族序数 |
A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________________;
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________;
(3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________;
(4)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。
Ⅱ(4分)在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则溶液中n(Mg2+):n(Al3+)= ,AB段发生的离子反应为 。
有一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2, X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 molXY2含有54 mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是 ;Y与氢元素形成的化合物的电子式是 。
(2)元素D.E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D原子的电子排布式 ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的立体构型名称为 。
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。
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