题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | | ⑨ | |
(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是: (写化学式);
(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是: (写化学式);
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (写化学式),它属于 (选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为:
(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为:
答案
(5) HClO(6) 略
解析
核心考点
试题【(8分)下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤⑥⑦ ⑧ ⑨ (1)⑧的原子结构】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤 | 实验现象 | ||||
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ||||
5.将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。仪器:① ,② ,③ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | | |
2 | | |
3 | | |
4 | | |
5 | | |
;
(5)实验结论: ;
[探究实验二] 一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响,设计如下对比实验:
实验 序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式/ | 催化效果/g·g-1 |
1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
4 | 100 | 振动球磨 | |
(6)表中= ;
(7)从实验1、2可以得出的结论是: ;
(8)设计实验2、3的目的是: 。
电离能 | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
C.电负性:A>B D.B原子的电子排布式为1s2 2s2
A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族 |
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
元素代号[ | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z的氢化物的沸点比W的氢化物高
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
碳有612C、613C、614C三种原子,它们互称为 。
(2)金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为 。
C60的晶体类型是 ,金刚石中碳原子的轨道杂化方式是 ,
石墨晶体中存在的作用力有 。
(3)利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为,分子中C原子的杂化轨道方式是_____________;按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为 ;Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
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