131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

¹³¹I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，¹³¹I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关¹³¹I的说法正确的是：

A．¹³¹I 的中子数为131	B．¹³¹I和¹²⁷I 互为同位素
C．¹³¹I 的质子数为131	D．¹³¹I的核外电子数与中子数相等

答案

解析

正确答案：B
A．不正确，¹³¹I 的质量数为131 B．正确，¹³¹I和¹²⁷I 互为同位素
C．不正确，¹³¹I 的质子数为53 D．不正确，¹³¹I的核外电子数53与中子数（131-53）=78不相等。

核心考点

试题【131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

题型：不详难度：| 查看答案

(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：
(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是______；Z元素的名称是___ ____；
(2)XZ₃化合物的化学式是______ _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____；
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：。

题型：不详难度：| 查看答案

某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
该反应的离子方程式                       ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

题型：不详难度：| 查看答案

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/pm	160	143	89	104	66
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、– 2	–2

下列叙述正确的是
A．化合物WV₂常用于食品的漂白
B．X离子和W离子具有相同的电子层结构
C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

题型：不详难度：| 查看答案

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号

、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)

2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

时间

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O^2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO₂_、 N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点