题目
题型:不详难度:来源:
A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 |
B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族 |
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 |
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
答案
解析
元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的,故A错;
元素周期表有个周期,个族,故B错;
凡是位于元素周期表中同一周期的元素,电子层数均相同,短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8,但长周期元素无此结论,故C错
凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多,D正确
故正确答案为
核心考点
试题【下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族C.凡是位于元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是______;Z元素的名称是___ ____;
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____;
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示);
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式: 。
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
| 水 | 四氯化碳 |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ;
⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出
该反应的离子方程式 ;
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ;
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
元素代号 | X | Y | Z | W | V |
原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 104 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、– 2 | –2 |
A.化合物WV2常用于食品的漂白
B.X离子和W离子具有相同的电子层结构
C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液
元素代号[ | W | R | X | Y | Z | Q | M |
原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.150 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 | +3 | +2 |
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
(2)X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有 ;
X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为 。
(3)上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应:2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。
p1(MPa) | P2(MPa) | |
200 | 78.4 | 90.6 |
600 | 72.3 | 88.6 |
|
(1)若M为氢氧化钾溶液,
(2)若M为熔融的碳酸钾
(3)若M为传递O2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应,硝酸被还原
为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。
A.X单质的固体是分子晶体 |
B.Y单质能与某些金属氧化物反应 |
C.Y单质能与酸反应,但不能与碱反应 |
D.X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子 |
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