题目
题型:不详难度:来源:
A.原子数和中子数都相等 | B.分子数和质量都不相等 |
C.分子数和质量都相等 | D.质子数相等,质量不等翰林汇 |
答案
解析
分析:根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等容积的两个密闭容器中含有的分子数相等,则物质的量相等,结合组成原子的结构解答该题.
解:由PV=nRT可知,同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中气体的物质的量相等,
由N=nNA可知,含有气体的分子数相等,则
A.1mol12C18O含有原子2mol,中子16mol,1mol14N2含有原子2mol,中子14mol,中子数不等,故A错误;
B.由PV=nRT可知,同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中气体的物质的量相等,由N=nNA可知,含有气体的分子数相等,12C18O的相对分子质量为30,14N2的相对分子质量为28,相同物质的量时质量不等,分子数相等,故B错误;
C.12C18O的相对分子质量为30,14N2的相对分子质量为28,相同物质的量时质量不能,故C错误;
D.1mol12C18O含有质子数14mol,1mol14N2含有质子14mol,质子数相等,12C18O的相对分子质量为30,14N2的相对分子质量为28,相同物质的量时质量不等,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体,关于这两个容器中气体的说法正确的是A.原子数和中子数都相等B.分子数和质量都不相等C.分子数和质量都相等】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.13153I和12753I都含有55个中子 |
B.13153I和12753互为同位素 |
C.13153I和12753I的核外电子数不同 |
D.13153I和12753I分别含有131和127个质子 |
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由氢键所致 |
B.具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C-、D2-,他们的半径由大到小的顺序是 D2->C->A+ >B2+ |
C.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 |
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答:
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式(用化学式表示):
⑶若某化学反应如下:(未配平)KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1,则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目:
KX + Yn + H2O →
⑷已知:在反应中,若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下:
①在进行步骤Ⅰ实验时,有学生主张电解装置用U形管,有的学生主张用烧杯,你认为用哪种仪器更合适______________(填名称)。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表示):_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为(用化学式表示):______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY,搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,计算结果保留两位小数,加入KY粉末后溶液体积不变]
(1)有一种元素A,其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为 。
(2)有一种元素B,它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸,该酸的化学式为 。宏量元素C是一种非金属元素,它与B处于同一周期,则C的原子结构示意图为 。
(3)所有宏量元素中,元素D金属性最强,则D为 (填元素符号)。除钙元素外,元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为 。
(4)除A—E和钙元素外,还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同,且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中,半径较大的是 (填离子符号)。
A.核裂变是一种化学变化 |
B.12753I的质量数为127,原子序数为53,核内有74个中子 |
C.碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体 |
D.12753I与13153I是同一种核素 |
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