题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | B．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－ |
| C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
答案
解析
A中HF分子间含有氢键，其沸点反常，故A错；B中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb，选C。
核心考点
试题【下列各组物质性质比较中，正确的是A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石墨与金刚石 | B．D2和T2 | C．CO和CO2 | D． 和 |
| A．前者大 | B．后者大 | C．相等 | D．不能确定 |
A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+1
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．质量数 |
| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 |
| B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区 |
| D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素． |
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