题目
题型：不详难度：来源：
| A．判断一种元素是金属还是非金属 | B．判断化合物中元素正负价 |
| C．判断化合物溶解度 | D．判断化学键类型 |
答案
解析
答案：C
A、判断一种元素是金属还是非金属，非金属的电负性大于金属 B．判断化合物中元素正负价，电负性大的元素显负价； C．化合物溶解度与电负性没有必然联系； D．判断化学键类型，电负性差大于1.7的键一般是离子键。
核心考点
举一反三
| A．X2Y5 | B．XY42- | C．XY2- | D．XY3- |
| A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现 |
| C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 |
| D．孤对电子有可能参加杂化 |
| a | | | |||||||||||||||
| | | | | f | y | h | i | | |||||||||
| | b | | e | | | | j | | |||||||||
| c | | | | | | | d | | d | | g | | l | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
(3)ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
(5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
| 实验方案 （只填写选用试剂序号） | 实验现象 | 结论 | |
| ⑴ | | 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金属性： |
| ⑵ | | | 非金属性：Cl＞Br |
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