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题目
题型:不详难度:来源:
(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:

周期
IA
 
 
 
 
 
 
0
1

ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 



 
 
3




 


 
(1) ⑩的离子结构示意图为              。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。   
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式     ,该反应的离子方程式___        ___。
答案
(13分)(1)   2分 (2)S2>Cl>Na+>Mg2+ 2分
(3)原因是液态水分子间存在氢键2分 (4)H3O++OH=2H2O   2分
(5)2分
3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+        3分
解析

核心考点
试题【(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:族周期IA      01①ⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA 2   ②③④】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(    )
A.在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中,质子数之比为4∶5∶6
B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C.在原子中,质量数一定大于质子数
D.一个乙烷分子中存在7对共用电子
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(14分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是     ,E元素在周期表中的位置是                     
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              (填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             晶体;
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:                                                                       ;
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物,燃烧热为aKJ/mol,请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是

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下列各组物质中,互为同位素的是
A.氕和氘B.甲烷和乙烷C.金刚石和石墨D.丁烷和异丁烷

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在研究有机历程时,常用做为示踪原子。的原子核内中子数是
A.8B.18C.10D.28

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