题目
题型:不详难度:来源:
A.H2SO4>CH3COOH | B.HClO3>HClO4 |
C.H3PO4>HNO3 | D.H2CO3<HClO |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)、写出钙的核外电子排布式
(2)、画出氟的价电子轨道表示式
(3)、写出含有一个手性碳原子的分子
(4)、写出甲烷中σ键的具体类型(即参与成键的原子轨道)
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | | | | | | |
二 | ② | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
三 | | ⑦ | ⑧ | | | ⑨[ | ⑩ |
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,其固态单质属于 晶体
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
(4)表中⑥对应的一种单质呈V形,该单质属于 分子(填“极性”或“非极性”)
A.氢的五种同位素 | B.五种氢元素 | C.氢的五种核素 | D.氢元素的五种不同微粒 |
下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)决定。
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