题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________,B转化为C的离子方程式是___________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是_____________;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是________________。
答案
(1)(1分)第三周期ⅢA族 (1分) (2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)(2分)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)8NH3+6NO27N2+12H2O
解析
核心考点
试题【(8分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则R在周】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径大小为:Y > Z > X |
B.Y与Z形成的化合物是离子化合物 |
C.若Y为金属元素,则X也为金属元素 |
D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性 |
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
主要化合价 | | -4,+4 | | -2 | -1,+7 | +3 |
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | | | |
(2)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性.XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是__________________.
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________或____________.
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为—2,原子半径为0.074 n m |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
(2)盐X水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是
(5)如右图是一个电解过程示意图。
假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%) L
A.A-x+n+48 | B.A-x+n+24 | C.A-x+n-24 | D.A-x+n+32 |
A.已知,说明非金属性:碳>硅 |
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性,说明还原性: |
C.已知,说明酸性:碳酸>苯酚 |
D.已知相同物质的量浓度的两溶液中,说明碱性: |
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