题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C的元素名称分别为 、 、 。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为 (选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”)。键角为 , AD4的等电子体有 。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为 。
答案
(2) s-p σ键 10928 NH4+
(3) 1s22s22p63s23p6 离子化合物 NA
解析
核心考点
试题【(10分)有三种物质AC2、B2C2、AD4,第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ,同时生成少量的 。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,它属 化合物(选填“酸性”、“碱性”、“两性”),写出证明此结论的离子方程式
(3)用电子式表示BeCl2的形成过程: 。
(4)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是
。
①粒子半径:S2->Cl>S; ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S;
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-; ④单质氧化性:Cl2>S; ⑤酸性:H2SO4>HClO4;
⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液。
A.① | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①③④ |
A.氢化物的稳定性:X<Y |
B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 |
C.三种元素原子半径的大小顺序为: X>Y>Z |
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 |
⑴ X元素是 ;W的原子结构示意图 。
⑵ X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。
⑷工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
A.32He核聚变是化学变化 |
B.32He和42He互为同位素 |
C.32He原子核内含有3个中子 |
D.42He的最外层电子数为2,所以易失电子 |
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