题目
题型:不详难度:来源:
A.p区、第五周期、ⅠB族 | B.d区、第五周期、ⅦB族 |
C.d区、第四周期、ⅠB族 | D.ds区、第五周期、ⅠB族 |
答案
解析
核心考点
试题【基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为( )A.p区、第五周期、ⅠB族B.d区、第五周期、ⅦB族C.d区、第四周期、ⅠB族】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.XO32- | B.XO3- | C.XO42- | D.XO4- |
(1)写出各元素的符号:A B C D E F
(2)写出B与C形成的化合物的电子式
(3)请写出元素F的价电子排布式
(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是 (写元素符号)。
(5)C、D、E、F元素第一电离能最大的是 (写元素符号);
(6)C、D、E、F四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是
A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等 |
B.127I是碘元素稳定的同位素,与131I互为同分异构体 |
C.1271与131I的质量数不同,它们的化学性质不同 |
D.137Cs与134Cs称为铯的同素异形体 |
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.该物质既有氧化性又有还原性
C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
D.C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构,其中δ键、键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 (填编号)。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知:298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时,放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时,放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时,由M
单质与Z304反应的热化学方程式:
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体,向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
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