题目
题型:不详难度:来源:
1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。
2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。
答案
3.;碱
解析
核心考点
试题【(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 |
B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为 ,B的化学式是 。
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是 (填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1
C.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.8 kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
A.X的氢化物比R的氢化物稳定 |
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X |
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
(1)B元素是____________,D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)C与E形成的化合物E3C属于________晶体(填“原子”、“离子”或“分子”);
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________;
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________;
(5)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,X的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示:___________
__________________________。
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