题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y的名称为 ,它在周期表的位置为
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
答案
解析
(1)Y的名称为钙,第四周期ⅡA族;
核心考点
试题【(6分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。
③、、、的离子半径由大到小的顺序是 。
⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。
⑵原子的得电子能力:Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________。
A.原子序数为92 | B.质子数为92 |
C.电子数为92 | D.中子数为92 |
A.热稳定性:HCl>H2S>PH3; | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH |
C.原子半径: Na>S>O | D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- |
A.只有② | B.只有②④ | C.只有②⑤⑥ | D.只有①②③④ |
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