题目
题型:不详难度:来源:
A.原子序数:A> C > B B.原子半径:A > B > C
C.离子半径:A2->C-> B2+ D.原子核外最外层电子数:A > C > B
答案
解析
核心考点
试题【A、B、C分别为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。
⑵第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是 ,简单的离子半径最小的是 ,非金属性最强的元素是 ;
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | 丙 | | | 丁 |
甲 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | 乙 | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置(在答题卷图上完成)。
⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___ _______。
A.HF B.H+ C.NaH D.H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ;
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是 。
(1)B、F的元素名称B F ,E元素的周期表位置 ,甲的电子式为 , 乙的结构式 。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式 。
(3)A与C、A与E均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式 。
(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物,在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)E、F的非金属性 强(填元素符号);原因是 ;
并用一条化学方程式验证 。
A.原子半径:Z>R>W |
B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR |
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图,则x值为 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
(4)由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ,d原子的杂化类型为 。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,
则该晶体的密度为______ _g/cm3 (用字母表示)。
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