题目
题型:不详难度:来源:
| IA | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | a | | b | |||||||
2 | | | | | c | d | e | f | g | |
3 | h | | I | j | | | k | l | ||
4 | m | | | | | | n | | ||
(2)用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程 。
(3)属于稀有气体的是__________(填元素符号,下同);
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________(填化学式)。
(6)表中标字母的元素中,能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示,下同),写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________;
答案
(5)NH3 > SiH4 (6)Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
(1)h元素与k元素形成的化合物为,电子式为:;
(2)a与e形成1︰1型化合物为H2O2,其形成过程为:
(3)属于稀有气体的是:He Ne Ar
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)Na
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3 > SiH4;
(6)能形成两性氢氧化物的元素是AL,其对应的碱氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
核心考点
试题【(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: IAⅡA ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a b2 cdefg3h Ij kl4m n (1)h元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的电子式是_________;生成的固体C的电子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途径,试写出Y+X→A(气)的化学方程式______________。已知该反应为放热反应,则反应物所具有的总能量 生成物所具有总能量(填>、<或=)。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①A的结构式是_____________;
②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是_____________ ;
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的离子方程式是
_______________。
A.钚—239的质子数为239 | B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 |
C.碘元素的相对原子质量为131 | D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱 |
A.Y元素的核电荷数等于 |
B.Y的原子序数小于X的原子序数 |
C.的离子半径小于的离子半径 |
D.若X元素位于周期,则Y元素位于周期 |
| | | |
A | | B | |
C | D | | E |
| | F | |
B.晶体E中不存在化学键
C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D.单质A、C均没有同素异形体
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Cl->Br-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ | B.②④ |
C.③⑥ | D.⑤⑥ |
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