题目
题型:不详难度:来源:
A.H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强 | B.其单质在通常状况下是固体 |
C.硒元素有+4、+6、-2三种常见化合价 | D.SeO3的水化物为酸 |
答案
解析
同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属逐渐减弱,Se和S位于属于第ⅥA,且Se位于S的下一周期,所以S的非金属性强于Se的,因此H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性要弱,A是错误的,所以答案是A。
核心考点
试题【硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中的位置推断,硒不可能具有的性质是( )A.H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强B.其单质在通常状况下是固体C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热I2使其升华 | B.加热NaCl使其熔融 |
C.将HCl通入水中 | D.NaHSO4固体溶于水发生电离 |
a | | | | | ||||||||||||||
| | | g | | j | | | |||||||||||
b | c | f | | i | | l | m | |||||||||||
| | | | | | | e | | | | | | h | | k | | | |
| d | | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A.d、e、f B.b、c、i C.c、d、g D.a、g、k
(3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
(4)b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。
(1)元素名称: A C __________ E
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
(3)画出D的原子结构示意图 ,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
A.136 | B.50 | C.88 | D.222 |
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