题目
题型:不详难度:来源:
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 | B.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 |
C.金属的熔点和沸点都很高 | D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强C.金属的熔点和沸点都很高D.H2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA | B.Cu元素在元素周期表的ds区 |
C.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形 | D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 |
① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A.①②③④ | B.②③④ | C.②③ | D.③④ |
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;② Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;③ Z的原子序数比Y大19;④Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④ | B.①②③ | C.只有①④ | D.只有③ |
(1)判断元素:A 、B 、C 、D 。
(2)以上这四种元素中,属于d区的是______________________(填元素符号)。
(3)C在周期表中的位置为________周期________族。
(4)写出CB2的电子式 。
(5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________(填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断DO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ;
(2)冰比硫化氢熔点高的原因是 ,冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ;
②已知CN- 与 N2 结构相似,1 mol CN- 中键数目为 ;
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