题目

题型：不详难度：来源：

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB₂的电子式              。
（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

答案

（1）H、F、Ca、Cr （或名称）
（2）Cr
（3）四、ⅡA
（4）
（5）① K、Cu     ② 非极性

解析

考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C²⁺的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF₂是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl₄、CS₂是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO₂Cl₂也是非极性分子。