题目
题型:不详难度:来源:
(1)T的原子结构示意图为 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
答案
(1)评分细则:2分。+、圆圈、弧线、数字错或没写均不得分。
(2)弱于 评分细则:2分。写“弱”、“<”、“小于”扣1分
(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
评分细则: 2分。分子式写错、没配平不得分,下列情况均扣1分:条件没写或写错、写成“一定条件”、气体“↑”没写或写错、没写“浓”、将“=”写成“→”。
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解析
(2)比较C与S的非金属性,可结合CS2知道,S呈负价,非金属性强。
(5)R为NO,4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
核心考点
试题【(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为 。(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B元素名称分别为____________和___________。
(2)写出该阴离子的离子符号________________。
(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
(4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是________。
A.最外层电子数和原子量 |
B.原子量和核外电子数 |
C.次外层电子数和电子层数 |
D.电子层数和最外层电子数 |
A.13Al | B.13Al | C.13C | D.13C |
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
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