题目
题型:不详难度:来源:
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.102 |
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +1 | -2,+6 |
小题1:X位于元素周期表的 ,画出Z原子结构示意图 ,
Z2W是离子晶体,写出其电子式 。
小题2:X单质能与某酸(H2WY4)的浓溶液发生反应,产物有XY2、WY2和水,
其反应的化学方程式为 ;
小题3:Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧,其反应的化学方程式为 ;
若反应中转移电子数为3.01×1023,则所得气体产物的体积是 (标准状况)。
小题4:Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是:取少量含该阴离子的溶液, ,则证明原溶液中含有该阴离子。
答案
小题1:二周期ⅣA族 、
小题2:C + 2H2SO4(浓)CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
小题3:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 5.60L
小题4:滴加少量的硝酸钡溶液(盐酸和氯化钡溶液),如产生白色沉淀
解析
四种短周期元素分别属于第ⅣA、ⅥA、IA、ⅥA。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,所以X、Y、Z、W四种短周期元素分别为C、O、Na、S。过氧化钠和CO2的反应中,过氧化钠既作氧化剂,还是还原剂。根据方程式可判断每生成1mol氧气,反应中就转移2mol电子。所以当反应中转移电子数为3.01×1023,所得氧气是0.25mol,其体积是22.4L/mol×0.25mol=5.6L。O、Na、S三种元素的质量比为8 :5.75 : 4,则其原子个数之比是︰︰=4︰2︰1,所以该化合物是硫酸钠。检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液即可。
核心考点
试题【现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期,Y、W处于同一主族。元素XYZW原子半径】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
小题1:属于离子结构示意图的是 、 (填写微粒符号)。
小题2:五种粒子中,性质最稳定的原子是 (用微粒符号填写,在本小题中下同),最容易失去电子的原子是 ,最容易得到电子的原子是 。
小题3:A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是 。
小题4:在核电荷数为1-18的元素中,写出两种与B核外电子层排布相同的离子,其离子的符号为 、 (A-E中已出现的元素除外)。
小题5:在一定条件下,D可以和氮气(N2)化合成一种白色物质,该物质的化学式是 。
A 原子 B 分子 C 阳离子 D 阴离子
A 稀有气体原子 B 阳离子 C 阴离子 D 无法确定
A 核电核数 B 电子数 C 电子层数 D 化学性质
A 3 B 5 C 4 D 6
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