题目
题型:不详难度:来源:
a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定
(2)化学变化中,可能发生改变的是
a.质子数 b.中子数 c.核外电子数 d.原子核
(3)右图为周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五种元素,原子核外共有85个电子,E原子核外有四个电子层,B元素是
a.P b.Mg c.Cl d. Si
答案
解析
(2)原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中原子核是不变的,则质子数和中子数也是不变的,但核外电子数是可以变化的。
(3)根据元素周期表的结构可知,若B的原子序数为x,则A是x-1,D是x+1,C是x-8,E是x+18,所以有x-1+x+x+1+x-8+x+18=85,解得x=15,则B是P。
核心考点
试题【(6分)(1)H218O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是 (填序号,下同)a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定(2)化学变化中,可】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素名称是: A______B______C______D_____E________。
(2)C元素位于第________周期,第________族
(3)B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应
的离子方程式:
(4)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应?
若能反应写出反应方程式。
A.136 | B.50 | C.86 | D.222 |
请回答下列问题:
(1)①、②、③三种元素相比较,非金属性最强的是__ __(填写元素符号);
(2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为:② ⑥(填“<”或“>”);;
(3) 元素①的原子结构示意图 ;
(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
______________ ____________。
A.一个D2O分子所含有的中子数为8 | B.热稳定性:H2S >HF |
C.NH3的结构式为: | D.HCl的电子式为: |
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