题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4 | B.HCl | C.H2S | D.SiH4 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.原子半径A>C>B | B.离子半径B2—>C—>A+ |
C.原子序数A>B>C | D.原子的电子总数B>C>A |
A.非金属性:F>Cl >S | B.熔点: I2>H2O>H2S |
C.稳定性:HF>H2S>H2O | D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3 |
A.35Cl与39K具有相同的中子数 |
B.NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数 |
C.因H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 |
D.N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
| | | R |
X | | | |
| Y | | |
| | Z | |
③Z的单质常温下的是液体
④Z所在的周期中含有32种元素
A.①③ B.②④
C.①②③ D.①②③④
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数为6个 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,呈气态,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7 |
B.元素Z的非金属性比元素T弱
C.Y和T位于同一主族
D.对于T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质,X的明显不同于其它三种
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