题目
题型:不详难度:来源:
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是(用化学式表示)。 |
B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是(用化学式表示)。 |
C.①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是(填写结构式)。 |
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是;全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。 |
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是 。
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧,放出的热量为a kJ;请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ;
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答:b是电池的 极;a电极上的电极反应式是 。
答案
(2分)
(2)A.NaOH>Mg(OH)2(2分) B.HF>HCl (2分)
C. (2分) D.b;(1分) d (1分)
(3)Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O (2分)
(4)(2分) B (1分)
(5)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =-2akJ/mol(2分)
正极 (1分) H2 – 2e-+ 2OH-= 2H2O(2分)
解析
负极反应: H2 – 2e-+ 2OH-= 2H2O 正极反应:O2+ 4e-+2H2O=4OH—
由燃料电池图示可看出,a极附近流出液体,结合电极反应可知a极为负极;
本题考查了元素周期表、元素周期律的相关内容,知识点全面,但难度低,详见答案
核心考点
试题【(20分)下图是元素周期表的框架(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)依据元素周期表回答下列问题:A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属元素 | B.稀有气体元素 |
C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
A.PH3 | B.H2S | C.HBr | D.HCl |
A.NO和O2 | B.CH4和NH4+ | C.NH2—和H2O2 | D.HCl和H2O |
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