题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．稳定性：PH3<H2S< HCl | D．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3<】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．O、Cl、S、P | B．K+、Mg2+、Al3+ |
| C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D．I-、Br-、Cl-、F- |
| A．HCl的水溶性强于H2S | B．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
| C．氯的最高价为+7价 | D．HClO的氧化性强于H2SO4 |
| A．Li2SO4难溶于水 | B．Li与水剧烈反应 |
| C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 | D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |
和
两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：2
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程 ；
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 ，
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示），
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱 。
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